Info Terbaru 2022

Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran Dan Rujukan Soal

Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran Dan Rujukan Soal
Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran Dan Rujukan Soal

Kesetimbangan Kimia – Masih seputar pembahasan mengenai ilmu kimia yakni wacana kesetimbangan kimia dimulai dari pengertian, faktor, pergeseran dan pola soalnya. Setelah sebelumnya ContohSoal.co.id juga telah membahas materi tentang Reaksi Eksoterm. Nah untuk kelanjutan tema kita kali ini eksklusif aja simak ulasan dibawah ini.


Pengertian Kesetimbangan Kimia


 Masih seputar pembahasan mengenai ilmu kimia yakni wacana kesetimbangan kimia dimulai da Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran dan Contoh Soal


Kesetimbangan kimia ialah merupakan suatu kondisi dalam reaksi kimia yang reversibel atau sanggup balik dimana tidak terdapat perubahan baik jumlah reaktan maupun jumlah produk yang terbentuk dalam reaksi tersebut.


Reaksi reversibel ialah reaksi dimana produk yang terbentuk akan segera bereaksi kembali untuk menghasilkan reaktan awal.


Pada keadaan setimbang, dua reaksi yang berlawanan ini akan terjadi dalam kecepatan yang sama sehingga tidak akan terjadi perubahan jumlah dalam reaktan maupun produknya.


Ketika suatu reaksi mencapai titik ini, maka sanggup dikatakan bahwa reaksi tersebut telah selesai. Pada kondisi kesetimbangan tertentu, reaksi sanggup mencapai konversi reaktan menjadi produk yang maksimum.


Dalam sistem tertutup, dimana produk hasil reaksi tidak sanggup keluar maka akan didapatkan hasil selesai reaksi berupa gabungan antara reaktan dan produk reaksi pada kesetimbangan.


Sebagai pola yakni reaksi berikut :


A ⇋ B + C


Pada keadaan setimbang, reaksi perubahan A menjadi B dan C akan sama cepatnya dengan reaksi antara B dan C untuk membentuk A.


Dalam hal ini reaksi A menjadi B dan C merupakan reaksi maju dengan laju reaksi 1 sedangkan reaksi B dan C menjadi A merupakan reaksi balik dengan laju reaksi 2 dimana kedua laju reaksinya sama.


Rumus Umum Kesetimbangan Kimia









Rumus[A]m+[B]n⇔[C]p+[D]q

 


 Masih seputar pembahasan mengenai ilmu kimia yakni wacana kesetimbangan kimia dimulai da Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran dan Contoh Soal


Kesetimbangan Heterogen


Pada bentuk zat dalam reaksi yang terlibat dikesetimbangan heterogen ini tidak sama, maka yang diambil untuk memilih tetapan kesetimbangan yakni konsentrasi zat yang tetapan kesetimbangannya dipengaruhi yaitu larutan dan gas.


Kesetimbangan Homogen


Pada kesetimbangan homogen ini bantuk zat-zat yang terlibat pada reaksi sama, jadi seluruh konsentrasi zat digunakan untuk memilih tetapan kesetimbangan.


Ciri Kesetimbangan Kimia


Tidak semua reaksi akan eksklusif mencapai titik kesetimbangannya, berikut ini merupakan karakteristik suatu reaksi kimia sanggup dikatakan telah mencapai kesetimbangan, antara lain;



  • Reaksi dalam sistem setimbang terjadi dalam dua arah berlawanan dan berlangsung tanpa henti (dinamis)

  • Laju reaksi ke kanan (reaksi maju) harus sama dengan laju reaksi ke arah kiri (reaksi balik)

  • Kesetimbangan kimia hanya sanggup terjadi dalam sistem tertutup

  • Tidak terdapat perubahan yang sanggup dilihat secara makroskopis dalam sistem reaksi tersebut

  • Katalis tidak besar lengan berkuasa dalam kesetimbangan, lantaran hanya berperan dalam mempercepat laju reaksi


Faktor Yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia


Terjadinya kesetimbangan kimia dalam suatu reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor sebagai berikut;


Perubahan Konsentrasi


Berdasarkan prinsip Le Chatelier penambahan reaktan dalam sistem yang telah setimbang akan menggeser reaksi untuk bergerak ke arah kanan (ke arah produk) dan sebaliknya untuk pengurangan konsentrasi reaktan akan menggeser reaksi ke arah kiri (ke arah reaktan).


Hal yang sama juga berlaku pada produk, penambahan konsentrasi produk akan menjadikan reaksi bergeser ke arah reaktan dan pengurangan produk akan menggeser reaksi ke arah produk.


Dalam sektor industri, faktor ini sanggup dimanfaatkan untuk mencapai tingkat konversi produk yang tinggi dan efisien dengan mengarahkan reaksi ke arah produk atau kanan.


Perubahan Tekanan


Perubahan tekanan atau volume dalam sistem juga akan mengganggu sistem kesetimbangan yang sudah terbentuk. Ketika tekanan sistem meningkat atau volume berkurang, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang jumlah molnya lebih sedikit dan dikala tekanan berkurang atau volume meningkat, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang jumlah molnya lebih banyak.


Dalam hal ini koefisien reaksi sangat besar lengan berkuasa lantaran koefisien akan memilih jumlah mol dari suatu zat.


Perubahan Suhu


Pengaruh suhu dalam suatu sistem setimbang berkaitan dengan panas reaksi dimana pada reaksi endoterm, maka panas akan diserap oleh reaksi sehingga akan menghasilkan nilai entalpi reaksi positif.


Ketika suhu sistem dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergerser ke sisi yang merupakan reaksi endoterm atau menyerap panas. Akan tetapi apabila suhu diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke sisi yang merupakan reaksi endoterm atau melepaskan panas.


Pergeseraan Kesetimbangan Kimia 


Dalam reaksi kimia ternyata terjadi pergeseran kesetimbangan. Nah dalam hal ini terjadi disebabkan oleh imbas beberapa faktor. Dibawah ini terdapat beberapa faktor yang menjadikan pergeseran kesetimbangan kimia ialah:




  • Konsentrasi zat




Dalam perhitungan reaksi kimia apabila konsentrasi zat ditambah atau dikurangi, maka akan menjadikan pergeseran pada kesetimbangannya. Namun bila konsentrasinya ditambah, maka akan terjadi pergerakan kesetimbangan dan  menjauhi zat yang ditambahkan konsentrasinya.




  • Tekanan dan Volume




Tekanan dan volume mempengaruhi kesetimbangan kimia. Kemudian disederhankan  dengan klarifikasi bahwa tekanan dan volume merupakan dua hal yang berbanding terbalik dalam kesetimbangan kimia.


Namun keduanya sanggup menjadikan pergeseran kesetimbangan kimia. Pengaruh tekanaan dan volume terhadap kesetimbangan yaitu:



  • Apabila terjadi penambahan tekanan pada suatu sistem maka volumenya diperkecil, akan menjadikan reaksi kesetimbangan mengalami pergeseran ke arah zat yang jumlah molekulnya lebih kecil, Pergeseran terjadi kearah kanan.

  • Begitu juga apabila pada volumenya diperkecil dan diperbesar akan  menjadikan reaksi kesetimbangan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya lebi besar, Pergeseran terjaadi kearah kiri.


  • Temperatur




Temperatur akan menjadikan pergeseran kesetimbangan. Temperatur ini berkaitan dengan kalor, sehingga arah pergeseran kesetimbangan kimia yaitu pada zat yang mendapatkan (membutuhkan) kalor dan zat yang melepaskan kalor.


Jika temperatur dinaikkan pergesaran kesetimbangan kimia akan menuju ke arah reaksi yang membutuh kalor. Sebaliknya, bila temperatur diperkecil, pergeseraan kesetimbangan kimia akan menuju ke arah reaksi yang melepaskan kalor.


Contoh Soal Kesetimbangan Kimia



Diketahui bahwa suatu reaksi kesetimbangan2A + B <==> A2B


Pada kondisi awal di dalam ember 2 liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. apabila dalam kesetimbangan 0,5 mol A, jadi berapakah tetapan kesetimbangannya ?


Penyelesaian:


Dari penyataan diatas sanggup ditentukan jumlah mol sebagai berikut:


              2A+B⇔A²B


Awal               2      2


Reaksi           1,5      0,75    0,75


                            


Setimbang    0,5    0,25   0,75


 


Maka:


 Masih seputar pembahasan mengenai ilmu kimia yakni wacana kesetimbangan kimia dimulai da Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran dan Contoh Soal


Dalam kasus ini Volume tersebut besar lengan berkuasa oleh lantaran akan saling menghilangkan


Tetapan kesetimbangan parsial


Tetapan kesetimbangan parsial ialah perbandingan dari hasil kali tekanan pasrsial produk berpangkat kofisiennya masing-masing dengan tekanan pasrsial reaktan berpangkat kofisiennya masing-masing. Tetapan kestimbangan parsial disimbolkan dengan “Kp”.


 Masih seputar pembahasan mengenai ilmu kimia yakni wacana kesetimbangan kimia dimulai da Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran dan Contoh Soal


 


Keterangan:


P = tekanan parsial


 Masih seputar pembahasan mengenai ilmu kimia yakni wacana kesetimbangan kimia dimulai da Kesetimbangan Kimia – Pengertian, Faktor, Pergeseran dan Contoh Soal


 


Keterangan:



  • pX = tekanan parsial yang akan dicari.

  • nX = mol dari zat yang akan dicari tekanan parsialnya.

  • En = total mol sistem.

  • Ep = total tekanan parsial sistem.




 


 


Sekian materi kali ini wacana kesetimbangan kimia, agar artikel ini menjadi sumber acuan dan menambah wawasan serta pengatahuan bagi sahabat semua.


Daftar Pilihan Artiokel Lainnya:




Advertisement

Iklan Sidebar